塩の加水分解と指示薬

20分 Part 2 / Ch4 / Lesson 5

前提レッスン: 1-2-5 , 2-4-3

到達目標

塩の水溶液の液性は、もとの酸・塩基の強弱で決まります:

もとの酸	もとの塩基	塩の水溶液	例
強酸	強塩基	中性	NaCl
強酸	弱塩基	酸性	NH₄Cl
弱酸	強塩基	塩基性	CH₃COONa
弱酸	弱塩基	Ka, Kb による	CH₃COONH₄

加水分解の例 (酢酸ナトリウム):

$\mathrm{CH_3COO^- + H_2O \rightleftharpoons CH_3COOH + OH^-}$

弱酸の共役塩基 CH₃COO⁻ が水から H⁺ を奪い、OH⁻ が余る → 塩基性。

滴定曲線の3パターン

指示薬の変色域が当量点の pH を含むように選びます:

主な指示薬

Q1 CH₃COONa 水溶液の液性は?

Q2 弱酸を強塩基で滴定するとき、適する指示薬は?

Q3 強酸と強塩基の中和で生じる塩の水溶液は?

問1. NH₄Cl 水溶液が酸性を示す理由を化学反応式で説明せよ。

解答・解説

NH₄Cl は強酸 HCl と弱塩基 NH₃ の塩です。

水溶液中で NH₄⁺ が加水分解します:

$\mathrm{NH_4^+ + H_2O \rightleftharpoons NH_3 + H_3O^+}$

H₃O⁺ が生じるため、溶液は酸性になります。